【題目】已知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃時K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列說法不正確的是

A.900℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＜1

B.850℃ 時，若x=5.0，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足x＜3.0

【答案】C

【解析】

A．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900℃時，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，即K＜1，A正確；

B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算濃度熵，850℃ 時，若x=5.0，濃度熵＞1，平衡逆向移動，B正確；

C．850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，C錯誤；

D．850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時的數(shù)值為最大極限值，平衡時，x=3，因此x應(yīng)滿足x＜3.0，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng)，甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為：，分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實驗操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5—羥色胺對人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)5—羥色胺說法正確的是

A.該有機(jī)物分子式為C11H11N2O3

B.該有機(jī)物既能和NaOH反應(yīng)，也能和HCl反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中無手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多可消耗溴水中2mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液的pH增大

C.常溫下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

D.氯堿工業(yè)中，常溫下每生成3.36 L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為_____（填化學(xué)式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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