Question

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積(/mL)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)(/mL)	滴定后讀數(shù)(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

（1）乙（2分）       （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差（2分）
（4）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
（5）偏大（2分）           （6）0.0800 mol·L^－1（2分）

試題分析：⑴堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；
⑵滴定操作順序?yàn)椋喝〈郎y(cè)液（或放在裝完標(biāo)準(zhǔn)液之后）、裝標(biāo)準(zhǔn)液[潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)]、最后滴定讀數(shù)，重復(fù)操作；
⑶用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次，能防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差；
⑷當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（NaOH過(guò)量遇酚酞變紅），且半分鐘內(nèi)不褪色可判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)；
⑸若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)物的量偏多，測(cè)定結(jié)果偏大；
⑹三組標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值為20.00mL，則待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol·L^－1。