下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值
A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，生成的必須是我的氧化物，故A錯誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生1nolH2O放出的熱量，弱酸弱堿存在電離平衡電離過程是吸熱過程，故B錯誤；
C、燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱屬于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；
D、吸熱反應(yīng)有其利用價值，如煉鐵過程中還原劑的生成雖然是吸熱反應(yīng)，但對煉鐵過程是必須的，所以吸熱反應(yīng)有其利用價值，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（  ）
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開_____．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)
待測溶液的體積(/mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是    (  )
A．溶液的pH：a<b<c<d
B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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同步練習(xí)冊答案