【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

A. a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B. b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；

C. a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯(cuò)誤；

D. a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了甲基胺離子導(dǎo)向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。回答下列問題

（1）C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是_____。

（2）CH3NH3+的電子式為_____，C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______；CH3NH3+中，存在______（填代號(hào)）。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質(zhì)子能力較強(qiáng)的是______。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+，則______代表 I，每個(gè)晶胞中含有I 的數(shù)目為______。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（1/2，1/2，1/2），則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度為 g·cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為________g·mol1（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí) H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A 點(diǎn) V0﹤10 mL線

B.B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點(diǎn)所得溶液中：A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物 L()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、K 均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder 反應(yīng)+

③ R2Cl R1OR2

(1)I→J 的反應(yīng)類型是________，D 的名稱是________，G 中所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，“B→C”的反應(yīng)中，除 C 外，另外一種產(chǎn)物是________。

(3)D+K→L 的化學(xué)方程式是________。

(4)M 為 D 的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰

(5)N 是 D 的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比 D 大 14，則 N 可能的結(jié)構(gòu)有________種。

(6)已知：乙炔與 1，3﹣丁二烯也能發(fā)生 Diels﹣Alder 反應(yīng)。請(qǐng)以 1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線：________ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C．B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應(yīng)又可生成A．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C_________、E___________。

（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

（3）為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____（填字母）

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學(xué)式）。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學(xué)式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）寫出第⑥步反應(yīng)的離子方程式_______________,______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物，請(qǐng)計(jì)算：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________。

(2)11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子個(gè)數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)歷程，巧妙地解決了如何確定反應(yīng)起點(diǎn)問題。例如與的反應(yīng)過程片段為：。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.中間產(chǎn)物屬于有機(jī)化合物

B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，終點(diǎn)為自由基與I自由基結(jié)合

C.經(jīng)1000fs離解為自由基和，說明與的反應(yīng)速率極快

D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)

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