【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成氣體C.B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,D與水反應(yīng)又可生成A.試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C_________、E___________。
(2)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
(3)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
【答案】Cl2 HCl NaCl Cl2+H2O=H++Cl—+HClO C
【解析】
黃綠色氣體B為Cl2,無色氣體A在Cl2中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,A為H2,反應(yīng)生成HCl,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,D應(yīng)為Na,F為Na2O2,則E為NaCl,Na與H2O反應(yīng)可得到氣體A,A為H2,據(jù)此答題。
(1)由以上分析可知B為Cl2,C為HCl,E為NaCl,故答案為:Cl2;HCl;NaCl。
(2)B為Cl2,Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。
(3)①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe + 2Fe3+=3Fe2+,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,正確;②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色,正確;③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng),溶液不會(huì)變?yōu)闊o色,錯(cuò)誤;④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+ Ag+=AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,但不是Fe3+的性質(zhì),錯(cuò)誤;⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,出現(xiàn)紅褐色沉淀,正確;綜上所述,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是③和④,故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A. 全部 B. 除①④⑤外
C. 除①②④外 D. 除②④外
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是:H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4H3XO4
A. ①②B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃時(shí),Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為_____________(寫化學(xué)式);
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________
(4)向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
(6)求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。
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【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕松振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是()
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4molL-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
D | NH3 | 1molL-1鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法中正確的是( )
A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B. 光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來越廣泛,其主要成分為SiO2
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 明礬凈水過程不涉及化學(xué)變化
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【題目】鎂鋁合金溶于適量鹽酸后,再加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,濾液中可能大量共存的離子是( )
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
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【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )
A. 金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在
B. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵
C. 鋁是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬
D. 銅可用來制作導(dǎo)線、電纜
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【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B中所含元素位于周期表中第____周期____族。
(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________。
(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。
(4)G+J→M的離子方程式是 _________________。
(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ___________________。
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