Question

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的平衡常數(shù)小于b點

B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,所以溫度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A錯誤；

B. b點為該溫度下的平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖象分析結(jié)合方程式可知a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點，所以相等，故C正確；

D. 其他條件恒定,充入更多H2，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，所以v(CO2)也改變，故D錯誤；

故選：C。