Question

【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下�；卮鹣铝袉栴}

（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.

Answer 1

【答案】還原性和酸性 B 吸收氯氣 5：1

【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。

A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；

B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。

（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。

A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；

B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；

C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；

（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1。