13．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氫氧化鋁與氫溴酸  Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O
D．過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

分析 A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)中不符合電子守恒、原子守恒；
C．氫溴酸為強(qiáng)酸完全電離；
D．過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C，氫溴酸為強(qiáng)酸完全電離，氫氧化鋁與氫溴酸 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意過(guò)量反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B．原電池內(nèi)部的陰離子向正極移動(dòng)
C．原電池的兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸
B．當(dāng)V（MOH）=50.00 mL時(shí)，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M+）=c（A-）
D．K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（　�。�
A．HeB．C．1s2D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.21mol
C．氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-
D．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；
p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時(shí)，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是acd（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時(shí)，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)V逆小于tn時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案