Question

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 由圖中信息可知，HA一定是強酸
• B． 當V（MOH）=50.00 mL時，混合溶液中c（M⁺）+c（MOH）=0.01 mol•L^-1
• C． N點對應(yīng)的溶液中c（M⁺）=c（A^-）
• D． K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；
B．當V（MOH）=50.00 mL時，加入的n（MOH）=0.02mol•L^-1×0.05L=0.001mol，體積為150mL，以此可計算c（M⁺）+c（MOH）；
C．N點pH=7，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．K點溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：A．根據(jù)圖象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故A正確；
B．當V（MOH）=50.00 mL時，加入的n（MOH）=0.02mol•L^-1×0.05L=0.001mol，體積為150mL，則c（M⁺）+c（MOH）=$\frac{0.001mol}{0.15L}$=0.0067mol/L，故B錯誤；
C．N點溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）═c（M⁺），故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點；要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�