Question

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）Y的軌道表示式為；
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）；
（3）XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S；
（4）W³⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其質(zhì)子數(shù)=56-30=26，則W為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其質(zhì)子數(shù)=56-30=26，則W為Fe元素．
（1）Y為S元素，軌道表示式為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞C，
故答案為：S＞Cl＞C；
（3）CS₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中存在2個(gè)σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形結(jié)構(gòu)，在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，S原子半徑大于Cl原子的，故H-S的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，
故答案為：2；直線形；H-S；
（4）Fe³⁺的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，C元素被氧化為二氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+SO₂=S+2CO₂，
故答案為：2CO+SO₂=S+2CO₂；
（6）在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)，
故答案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．