8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．Y的氫化物沸點高于W的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，w的最高價氧化物的水化物酸性最強

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為O元素、W為S元素；X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為$\frac{6+16}{2}$=11，故Z為Na．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為O元素、W為S元素；X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為$\frac{6+16}{2}$=11，故Z為Na．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜C＜S＜Na，即Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；
B．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，沸點高于硫化氫的，故B正確；
C．過氧化氫易分解，但氧元素非金屬性比硫的強，水的穩(wěn)定性比較硫化氫的強，故C錯誤；
D．短周期所有元素中，Cl元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點與Y、W同主族可以形成兩種常見化合物推斷元素，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機物的分子式為C7H8O3
C．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
CuCu2OCuOCu（OH）2CuSO4•5H2O
紅色（或紫紅色）紅色（或磚紅色）黑色藍色藍色
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究．
Ⅰ．查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；       ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色．
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液．
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍色．
（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，在該實驗方案中最少應(yīng)進行4次稱量．

Ⅲ．學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有ABC（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：
據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2丁：K2CO3；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）檢驗物質(zhì)丙中陽離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子（說明實驗操作、現(xiàn)象等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中一般顯正價
③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱
④金屬元素的原子最外層電子數(shù)都少于4．
A．①②③B．②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．它能與Na、NaOH、NaHC03等物質(zhì)反應(yīng)B．它能發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
C．該有機物分子式為C5H8O3D．它是乙酸也是乙醇的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Y的軌道表示式為；
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號表示）；
（3）XY2的分子中存在2個σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是H-S；
（4）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；
（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2=S+2CO2；
（6）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．

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