4．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，如圖是聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解示意圖：
（1）聚乙炔衍生物分子M通過加聚反應(yīng)的產(chǎn)物（填“加聚反應(yīng)”或“縮聚反應(yīng)”）
（2）A的單體為；
（3）1mol M分別鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為1、2nmol．

分析 由高聚物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M水解可生成、HOCH2CH2OH和CH3CHOHCOOH，由此可知A為，B為CH3CHOHCOOH，C為HOCH2CH2OH，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由高聚物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M是通過C≡C的加聚反應(yīng)生成的；
故答案為：加聚反應(yīng)；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A通過C≡C的加聚反應(yīng)生成的，所以其單體為；
故答案為：；

（3）1mol M中含有1mol-OH，則消耗1mol鈉；1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，發(fā)生水解生成2nmol羧基，則可消耗2nmol的NaOH；
故答案為：1、2n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，解答時(shí)注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化判斷，注意把握題給信息，為解答該題關(guān)鍵，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命-在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V型．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　　）
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵②
D．當(dāng)該鹵代發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
①請(qǐng)寫下表中的空白．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實(shí)驗(yàn)裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL．
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填字母序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處：不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（　�。�
A．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能
D．電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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