【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0HXHY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HXHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)a>b

D.lg 3,若同時微熱兩種溶液,則減小

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖知,lg=0時,HXpH>1,說明HX部分電離為弱電解質(zhì),HYpH=1,說明HY完全電離,為強酸,HY的酸性大于HX,故A錯誤;

B. 酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖知,b溶液中氫離子濃度小于a,則水電離程度a<b,所以由水電離出的c(H)·c(OH)a<b,故B正確;

C. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)a=b,故C錯誤;

D. lg3,若同時微熱兩種溶液,n(X-)增大,n(Y-)不變,二者溶液體積相等,所以 變大,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚是重要的有機中間體,利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶,且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H1=55.7kJ/mol

2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)H2=23.4kJ/mol

CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) H3

H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H,中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算H=______,則H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(l)的熱化學方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示,圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較:KA___KB(填“>、=、<”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:a.___。b.___

(4)常溫常壓下,向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣,平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L,計算此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應的平衡常數(shù),要求寫出計算過程(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)________、_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個數(shù)之比分別是1:11:2;C、 D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個未成對電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1E2+的簡化電子排布式是__________;甲和乙沸點較高的是___________(填化學式);

2DB形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

3)同時由A、BC、D四種元素組成的兩種鹽MW,寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________

4)由BDE三種元素組成常見鹽溶液丙,向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2,不考慮空間構(gòu)型,[E(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中,一定有:c(OH-)=c(H+)

B.可用純堿溶液清洗油污其原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

D.常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4,也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當100mLNaOH溶液吸收標準狀況下時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是______

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大,亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸NaOH溶液mL棍合,所得溶液的pH1,則______溶液體積變化忽略不詢.

②常溫下若溶液由HA溶液NaOH溶液混合而得,則下列說法正確的是______

A.若反應后溶液呈中性,則

B.,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則一定大于

D.若反應后溶液呈堿性,則一定小于

(4)常溫下,濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示:

溶質(zhì)

NaClO

NaCN

pH

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______

A.HCN

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是______

A.

C.

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子

pH

當向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時,______填離子符號先沉淀,______、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率,反應速率最大的是

A. υA=0.45mol·L-1·s-1B. υB=0.6mol·L-1·s-1

C. υC=0.4mol·L-1·s-1D. υD=0.45mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

固體A______,沉淀F______,沉淀I______寫出有關(guān)的化學式

流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關(guān)的化學方程式為____________

流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學式,寫出該溶質(zhì)的一種用途______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (N2H4)具有強還原性,可用作火箭燃料、抗氧劑等。

1)肼可以由氨氣反應制得,已知部分化學鍵鍵能如下表所示:

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工業(yè)上合成氨的反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH____ kJ·mol1

②合成氨反應的活化能很大,能加快反應速率但不改變反應活化能的方法是____。

2)肼作火箭燃料與二氧化氮反應生成氮氣和水。已知部分反應熱化學方程式如下:

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol1

2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

寫出肼作火箭燃料時反應的熱化學方程式____。

3)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池,結(jié)構(gòu)如圖所示;

肼-空氣燃料電池的負極反應式為____。

全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示,將肼-空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連,B極與D極相連,寫出陰極的電極反應式____。

4)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,肼的優(yōu)點是____。

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