【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；

B. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；

C. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；

D. lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以 變大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H=______，則△H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA___KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：a.___。b.___。

(4)常溫常壓下，向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣，平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L，計算此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應的平衡常數(shù)，要求寫出計算過程（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構(gòu)型，[E(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)

B.可用純堿溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

D.常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4，也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL的NaOH溶液吸收標準狀況下時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大，亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH為1，則：______溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得，則下列說法正確的是______

A.若反應后溶液呈中性，則

B.若，反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應后溶液呈堿性，則一定小于

(4)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示：

溶質(zhì)

NaClO

NaCN

pH

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是______．

A.

C.

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

pH

當向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號先沉淀，______填“”、“”或“”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

固體A是______，沉淀F是______，沉淀I是______寫出有關(guān)的化學式

流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關(guān)的化學方程式為______、______

流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學式，寫出該溶質(zhì)的一種用途______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 肼(N2H4)具有強還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。

（1）肼可以由氨氣反應制得，已知部分化學鍵鍵能如下表所示：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工業(yè)上合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

②合成氨反應的活化能很大，能加快反應速率但不改變反應活化能的方法是____。

（2）肼作火箭燃料與二氧化氮反應生成氮氣和水。已知部分反應熱化學方程式如下：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出肼作火箭燃料時反應的熱化學方程式____。

（3）肼－空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示；

①肼－空氣燃料電池的負極反應式為____。

②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫出陰極的電極反應式____。

（4）肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優(yōu)點是____。

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