【題目】從鋁土礦主要成分是,含、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

固體A______,沉淀F______,沉淀I______寫出有關(guān)的化學(xué)式

流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關(guān)的化學(xué)方程式為____________

流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學(xué)式,寫出該溶質(zhì)的一種用途______。

【答案】 NaCl 制純堿或做發(fā)酵粉等

【解析】

由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B,固體ASiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和鹽酸,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH,所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀FAl(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3

根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),可知固體XFe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,濾液Y中加入足量鹽酸,生成沉淀I為硅酸,濾液H為氯化鋁和鹽酸,濾液H中加入氨水,沉淀ZAl(OH)3、濾液K中含有氯化銨,據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知固體ASiO2,沉淀FAl(OH)3,沉淀IH2SiO3,故答案為:SiO2;Al(OH)3;H2SiO3

(2)濾液BAl3+與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為Al3++2OH-=AlO2-+H2O,故答案為:Al3++2OH-=AlO2-+H2O

(3)流程乙加入燒堿,Al2O3SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;

(4)流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

(5)濾液E中含有NaCl、NaHCO3,碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉或做抗酸藥等,故答案為:NaClNaHCO3;制純堿或做發(fā)酵粉等。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MQ、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

2XY、Q各自形成簡單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號)。

3周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

4QR按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)a>b

D.lg 3,若同時微熱兩種溶液,則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B D 是生活中兩種常見的有機(jī)物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖 1 所示。

1B 分子中官能團(tuán)的名稱是____,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____反應(yīng);

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____;

3E 是常見的高分子材料,E 的結(jié)構(gòu)簡式是____;

4)某同學(xué)用如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時,甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)____。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種物質(zhì)、、、、、組成一個化學(xué)方程式,已知等三種物質(zhì)為反應(yīng)物,難溶于水.下列判斷正確的是

A.是反應(yīng)物;是生成物

B.是反應(yīng)物;是生成物

C.是反應(yīng)物;是生成物

D.是反應(yīng)物;是生成物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)

C.3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v>v

D.4中,若,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是( )

2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ·mol-1

ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ·mol-1

A.以上三個反應(yīng)中,只有①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑

C.反應(yīng) ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1

D.碳的燃燒熱為b kJ·mol-1

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