【題目】現(xiàn)有KNO3樣品（含有少量雜質(zhì)KCl、K2SO4），選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的KNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X__，沉淀C__、__。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__（填操作名稱）。

（3）生成沉淀A的離子方程式是__。

（4）此實驗方案存在缺陷，還應__，之后若要獲得純凈的KNO3晶體，需進行的實驗操作是__、__（填操作名稱）。

【答案】AgNO3 BaCO3 Ag2CO3 過濾 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 向溶液3中加入適量的稀HNO3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為，溶液1中含氯化鉀、硝酸鉀、氯化鋇，②中加后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為 ，溶液2中含硝酸鉀、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子、銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鉀和碳酸鉀，轉(zhuǎn)化中試劑過量保證離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，

（1）由上述分析可知，X為，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，

故答案為：； ；；

（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，

故答案為：過濾；

（3）①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為：，

故答案為：；

（4）溶液3中肯定含有，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鉀，

故答案為：向溶液3中加入適量的稀； 蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___，E___。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__。

（3）A和B反應的化學方程式：___。

（4）H和I生成J的離子方程式：___。

（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移___。

②___作氧化劑 ，___作還原產(chǎn)物。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。

③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意計算填空。

（1）在標準狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。

（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__，該氣體的密度為__g·L1。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__，C和O原子個數(shù)比是__，CO的質(zhì)量分數(shù)是__。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為__mol；該氣體所含原子總數(shù)為__個；該氣體在標準狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應），其物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進行配制；

（2）配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從甲苯出發(fā)，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸。

已知水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為且酚羥基易被氧化。請回答：

（1）寫出下列反應的條件：①_____________、②_______；

（2）C、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：C___、F___；

（3）寫出反應⑥、⑨的化學方程式：⑥________________⑨_____

（4）寫出反應類型：②____________ ⑥____________ ⑨______________

（5）③、④兩步反應能否互換，為什么？___。

（6）寫出水楊酸的同分異構(gòu)體中屬于酯的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的△H>0

B.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙

丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

甲

乙

丙

混合粉末質(zhì)量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。

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