如圖是由4個碳原子構(gòu)成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

(1)a的同分異構(gòu)體的名稱為_______________；

(2)e中所含官能團的名稱為_______________；

(3)b、c、d、e中與氫氣完全加成后所得的產(chǎn)物與a互為同分異構(gòu)體的有__________________；

(4)a、b、c、d、e五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一個平面上的有___________________。

(5)依據(jù)上圖說明碳原子的成鍵方式有哪些__________________________。


(3)b與氫氣加成后的產(chǎn)物與a是同一種物質(zhì)，而不是同分異構(gòu)體。(4)d、e中與三鍵碳原子相連的碳原子與三鍵碳原子共直線，四個碳原子一定共平面。

答案：(1)正丁烷  (2)碳碳三鍵

(3)c、d、e  (4)b、c、d、e

(5)碳原子可以與碳原子或其他原子形成4個共價鍵，碳原子可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，碳原子可以形成碳鏈、碳環(huán)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

 

（1）裝置①的作用是                      裝置③的作用是                      。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                         。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                      。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是       ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為                 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為      （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90．5）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)M+NQ達到平衡時,下列說法正確的是　(　　)

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a.BaSO4         b.CH3CH2OH           c.Na2SO4         d.NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是

Ⅰ.________________________________________________________________；

Ⅱ.________________________________________________________________。

(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________

__________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是___

___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運載“神舟”九號飛船的火箭的主要燃料是偏二甲肼

(           )。偏二甲肼的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有(不考

慮立體異構(gòu))(   )

A.2種           B.3種           C.4種           D.5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是　(　　)

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率表示不正確的是　 (　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是　(　　)

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

  A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

  B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量NaHSO4固體時，可使反應(yīng)速率加快

  C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

  D．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案