已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B．將該溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824204149142795.png" style="vertical-align:middle;" />的比值保持不變
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
A

試題分析：HCO3-在溶液中存在電離平衡： HCO3-H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，說(shuō)明在溶液中HCO3-的水解作用大于其電離作用。A． 加入少量NaOH固體，鈉離子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動(dòng)，所以碳酸根離子濃度也增大。正確。B．將該溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na＋)減小，c(HCO3－)由于稀釋液減小，而且水解平衡正向移動(dòng)，使其濃度減小的倍數(shù)大于稀釋的倍數(shù)，所以的比值增大。錯(cuò)誤。C．根據(jù)電荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)．錯(cuò)誤。D．根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。錯(cuò)誤。3-在溶液中存在電離平衡、水解平衡的影響及物料守恒、電荷守恒在比較離子濃度的應(yīng)用的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說(shuō)法正確的是
A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(  )
①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHS；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有③⑤
C．只有②④⑤D．只有①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（  ）
A．BX B．AXC．AY D．BY

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