氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列說法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
A

試題分析：不同的弱酸與同種堿發(fā)生反應(yīng)得到的鹽的水溶液的pH關(guān)系是：酸越強(qiáng)，鹽溶液的pH就越小，酸越弱，相應(yīng)的鹽溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl> H2CO3> HClO，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，使Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移動(dòng)，c(HClO)增大。正確。B．在四種溶液中,由于Na2CO3的pH最大，所以水的電離程度最大的是Na2CO3。錯(cuò)誤。C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,電離程度最大的是H2SO3。酸的電離程度越大，c(H+)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．錯(cuò)誤。D．在NaHSO3溶液中，存在電離：NaHSO3=Na++ HSO3-，電離平衡：HSO3-H++ SO32-。水解平衡：HSO3-＋H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中，pH=5．2．說明HSO3-的電離作用大于水解作用。但是鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，所以在此溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（    ）
A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．a＝b時(shí)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)
B．a＝2b時(shí)：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝3b時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．a＝4b時(shí)：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))。
①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN�、蹾ClO
⑤H2SO4�、轍ClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(   )
A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)
A．酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D．酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是           (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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