Question

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）收集氨氣應(yīng)使用

向下排空氣法

法，要得到干燥的氨氣可選用

堿石灰

做干燥劑．
（3）收集氨氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口變藍(lán)

．
（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是

打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水

，該實(shí)驗(yàn)的原理是

氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生氣壓差

．
（5）假設(shè)燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.045mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析，氨氣易溶于水，密度比空氣�。豢捎脡A石灰吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）氨氣溶于水顯堿性；
（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉進(jìn)行解答；
（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水的性質(zhì)．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣和無(wú)水硫酸銅，因?yàn)樗鼈兙�與氨氣反應(yīng)，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，能是石蕊試紙變藍(lán)色，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口變藍(lán)；
（4）氨氣極易溶于水，如果打開(kāi)止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

22.4L

=0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，解答時(shí)需理解相關(guān)的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．