18．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．將氟氣通入水中：F2+H2O═H++F++HFO
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
C．二者反應生成銀氨溶液；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反應，沉淀的物質(zhì)的量最多．

解答 解：A．氟氣與水反應生成HF和氧氣，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；
C．二者反應生成銀氨溶液，先發(fā)生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故C錯誤；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反應SO42-過量，如再滴Ba（OH）2，每增加生成1molBaSO4但同時多溶解了2mol的氫氧化鋁．故生成沉淀物質(zhì)的量最大時，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應特別是掌握氫氧化鋁的兩性是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
（　�。�
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應字母）A；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）4種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：．
（6）寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　　）
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序為r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高
D．X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造紙、印染常用的脫色劑．
（2）SO2具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了還原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變．
（3）在催化劑作用下，煙道氣中的SO2與CO反應回收得到硫單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式SO2+2CO S+2CO2．
（4）一種單色二氧化硫熒光的檢測機理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （熒光），通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強度，從而測量二氧化硫氣體的濃度．SO2在該過程中的變化屬于物理變化，SO2+表示二氧化硫的激發(fā)態(tài)．
（5）微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測．其原理是在0.42V下還原SO2生成S2O42-．請寫出陰極反應式：2SO2+2e-=S2O42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列圖象的描述正確的是（　�。�

①根據(jù)圖甲可判斷反應的△H＜0 
②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 
③圖丙可表示壓強（p）對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響  
④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的愔況．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B．17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C．16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA
D．常溫時，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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