10．對合金的性質(zhì)或應(yīng)用，下列說法不正確的是（　　）
A．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高
B．合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好．

解答 解：A．合金的硬度大，熔點(diǎn)低，故A錯誤；
B．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，比純金屬用途更廣泛，故B正確；
C．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故C正確；
D．我國使用最早的合金是青銅，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．5.6gFe與0.1mol Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取少量樣品，對溶液中離子進(jìn)行鑒別．下列方法一定錯誤的是（　�。�
A．NH4+才檢驗：加入NaOH濃溶液，加熱，將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口
B．Cl-檢驗：加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C．SO42-檢驗：加入稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．K+檢驗：進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽離子
C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體
D．SiO2分子中每個Si原子周圍有4個O原子，每個O原子周圍有2個Si原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是（　�。�
A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測定實驗的敘述正確的是（　�。�
A．為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)將鹽酸分次加入堿液中
B．為使反應(yīng)剛好完全進(jìn)行，應(yīng)使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液
C．測量初始溫度時，測量鹽酸后需清洗溫度計再測量NaOH溶液溫度
D．如無玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠的燒渣的主要成分為鐵的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此燒渣制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境形成酸雨，該酸雨為硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或減少酸雨產(chǎn)生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．對含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理
c．對產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行吸收和利用
（2）酸溶時加入的試劑a是硫酸（填化學(xué)式）．過濾操作所用的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是使溶液（或濾液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．若取此時的濾液少許，向其中滴加硫氰化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z=2：5．

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