Question

15．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是（　�。�

• A． 氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
• B． 制取漂白液的離子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol
• D． 向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．HClO具有漂白性；
B．反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C.1mol Cl₂得到2mol電子；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，可被氯氣氧化．

解答 解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，故A正確；
B．反應(yīng)Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O中氯氣既是氧化劑也是還原劑，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+1價(jià)、-1價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C.1mol Cl₂與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則得到2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，呈血紅色，則原溶液中一定有Fe²⁺，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．