)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K＝                              。
⑵該反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
⑶能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時的溫度為           ℃。
⑴；⑵吸熱；⑶BC；⑷830。
⑴結(jié)合反應(yīng)平衡常數(shù)的含義得：；⑵化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系表知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑶反應(yīng)方程式前后系數(shù)相等，壓強始終不變，不能判斷平衡是否達平衡狀態(tài)，而B說明“定”，C說明“等”，二者均可判斷已達平衡狀態(tài)，D只是濃度相等，并不是濃度保持不變，故它不能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。⑷c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），說明平衡常數(shù)K為1，即對應(yīng)的溫度是830℃。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的（   ）
A．11.5倍B．15.75倍C．23倍D．46倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為50%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8
D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再達平衡時C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為______；
（3）B的平均反應(yīng)速率為______；
（4）x的值為______．

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