有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時(shí)分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
C
：對于X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0，正反應(yīng)方向是體積減小，放熱的反應(yīng)。由此，要使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，可采取降低溫度、增大壓強(qiáng)和及時(shí)分離出Z等措施。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在557℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是（   ）
A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度25℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝                              。
⑵該反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
⑶能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時(shí)其平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向　　
_____   __移動(dòng)。
⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時(shí)平衡不移動(dòng)，則A是     態(tài)。
⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義______．

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同步練習(xí)冊答案