Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（）

    A． Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

    B． 該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

    C． 負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

    D． 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS


考點：  電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池．

分析：  Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li．

解答：  解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；

B、根據(jù)正極反應2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；

C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；

D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；

故選：B．

點評：  本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．

（1）A是  ，B是   ，C是  ，E是  ．

（2）B在周期表中位于  區(qū)．

（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，    ．

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．

（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有　　存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有　　 存在，發(fā)生反應的離子方程式　　；

（3）檢驗某溶液中是否存在SO42﹣的試劑為　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

    A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1

    B． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

    C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

    D． pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（）

    A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）

    B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）

    C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2

    D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

    D． 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1g•cm﹣3與密度為1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3與1.2g•cm﹣3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

    A．             ①②                B． ①④            C． ①②③④ D． ①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液．

（1）甲溶液pH=1．

（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）   丙溶液的pH．

（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是   ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案