（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：
①-COOH
 
        ②-OH
 

（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：
能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 

具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）①乙烯含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；
②乙醇含有-OH官能團(tuán)，可發(fā)生酯化、取代、消去反應(yīng)；
③乙酸含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生置換、取代反應(yīng)；
④乙酸乙酯含有-COO-官能團(tuán)，可發(fā)生水解反應(yīng)．
解答： 解：（1）-COOH：為羧基，為羧酸的官能團(tuán)；-OH：為醇類或酚類的官能團(tuán)，名稱為羥基；
故答案為：羧基；羥基；
（2）①能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯；
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸；
③能發(fā)生加成反應(yīng)的是乙烯，
故答案為：CH3COOCH2CH3；CH3COOH；CH2=CH2．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較基礎(chǔ)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握官能團(tuán)，是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中．
實(shí)  驗(yàn)  操  作答案實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過Fe（OH）3膠體A．棕色煙
B．生成白色膠狀沉淀
C．呈現(xiàn)光亮的“通路”
D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，此氣體為
 
（填化學(xué)式）
用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀，證明有
 
生成
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品：豆?jié){
你的補(bǔ)充？
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
；．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜主要為
 
類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?br />（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H表達(dá)數(shù)值式．
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol的Fe含
 
個(gè)鐵原子，質(zhì)量是
 
g；2.107×1024個(gè)鐵原子是
 
mol Fe，質(zhì)量為
 
g．
（2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為
 
，Na+的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
 
；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是（　　）
A、NaHCO3和NaOH
B、Na2CO3和NaOH
C、NaHCO3和Na2CO3
D、Na2CO3

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