Question

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H表達(dá)數(shù)值式．
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是

 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式Q=-cm△T來(lái)計(jì)算；
（2）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)視線(xiàn)要和凹液面相平；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度；e．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線(xiàn)要和凹液面相平；

解答： 解：（1）CH₃COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T=

[150.5J/K+4.184J?(g?K)-1×200g]×(300.7-298)K

0.05mol

=-5.33×10⁴ J?mol^-1=-53.3 kJ?mol^-1，
答：CH₃COOH的中和熱△H=-53.3 kJ?mol^-1；
（2）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故a正確；
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉濃度偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故b正確；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c錯(cuò)誤；
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度，直接測(cè)定影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故d正確；
e．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故e正確；
故答案為：abde；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱的測(cè)定知識(shí)，注意稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量即為中和熱．注意測(cè)定反應(yīng)熱的誤差．