1．一定溫度下，在一定容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2?N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．減少B．增大
C．不變D．無(wú)法判斷變化情況

分析 在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入一定量lNO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，以此解答該題．

解答 解：在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的體積分?jǐn)?shù)減少，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡的有關(guān)問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；
假設(shè)2：氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1正確（填“1”或“2”）．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫(xiě)出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個(gè)即可）；寫(xiě)出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）為了觀(guān)察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫(xiě)出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+10H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備N(xiāo)aNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無(wú)水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀(guān)察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說(shuō)明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問(wèn)題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍(lán)（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍(lán)由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍(lán)還原態(tài)的是B（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過(guò)高，則會(huì)產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（2）簡(jiǎn)述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱(chēng)是球形冷凝管，進(jìn)水口是a．
（4）寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱(chēng)是蒸餾．經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，它的名稱(chēng)為鄰硝基甲苯．
（6）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗(yàn)步驟②反應(yīng)是否發(fā)生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線(xiàn)I、II所示，試推測(cè)曲線(xiàn)I比曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等）（答出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為測(cè)定某有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測(cè)定有機(jī)物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是23．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)甲的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測(cè)定，有機(jī)物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實(shí)質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開(kāi)活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明通入實(shí)驗(yàn)Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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