1．一定溫度下，在一定容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2?N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分數(shù)（　　）
A．減少B．增大
C．不變D．無法判斷變化情況

分析 在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入一定量lNO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍，平衡右移，以此解答該題．

解答 解：在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡右移，NO2的體積分數(shù)減少，N2O4的體積分數(shù)增大，
故選A．

點評 本題考查等效平衡的有關(guān)問題，為高頻考點，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；
假設(shè)2：氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物．
[實驗設(shè)計]為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應(yīng)．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1正確（填“1”或“2”）．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個即可）；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[實驗反思]為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：
（3）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+10H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計實驗操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍還原態(tài)的是B（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應(yīng)原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗步驟②反應(yīng)是否發(fā)生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）（答出兩點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．為測定某有機化合物甲的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測定有機物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣對H2的相對密度是23．根據(jù)價鍵理論，預(yù)測甲的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測定，有機物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進行實驗．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進行實驗．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應(yīng)管中，需要進行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明通入實驗Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（　　）
A．若500℃時進行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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