6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．18g NH4+所含的電子數(shù)11NA

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
B、HCO3-在溶液中能部分電離為CO32-又能部分水解為H2CO3；
C、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；
B、HCO3-在溶液中能部分電離為CO32-又能部分水解為H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3個數(shù)之和為0.1NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含10個電子，故1mol銨根離子中含10NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取
B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，為什么？防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng)．
（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計量單位為mol），則：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導(dǎo)管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實(shí)驗(yàn)時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{(lán)色
C．含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2
D．在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應(yīng)一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）=1×10-11mol/L．

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同步練習(xí)冊答案