1．如圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置．請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（3）下列有關該實驗的說法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色
C．含 0.08mol 溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2
D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性．

分析 濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，B可用于檢驗二氧化硫性質的裝置，C為尾氣處理裝置，防止二氧化硫污染空氣．
（1）銅放在圓底燒瓶中；
（2）關閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱，觀察導管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的水柱；
（3）A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應；
B．濃硫酸具有吸水性，反應液濃度較大，不能觀察到銅離子的顏色；
C．稀硫酸與銅不反應；
D．反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應中濃硫酸被還原；
E．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）由儀器的圖形可知銅放在圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）檢驗儀器的氣密性，可利用壓強差原理，操作方法是連接好裝置，關閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好，
故答案為：連接好裝置，關閉分液漏斗旋塞，將導管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；
（3）A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應，可用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，反應液濃度較大，不能觀察到銅離子的顏色，應在反應后加水稀釋，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，故C錯誤；
D．反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應中濃硫酸被還原，濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故D正確；
E．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故E錯誤．
故答案為：AD．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質、二氧化硫的性質及檢驗方法，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）等物質的量濃度的四種稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
其中c（NH4+）由大到小的順序為c．b．a(chǎn)．d（填選項字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體準確數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
（4）某廢水中含Cr3+、Fe3+，處理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3兩種深沉．若殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1mol Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．18g NH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50.0%
B．反應在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列有關說法中正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有下列各種物質：
A．NaOH溶液   B．Cu  C．液態(tài)HCl   D．液態(tài)CH3COOH   E．蔗糖溶液   F．液氨G．氨水    H．CuSO4晶體   I．石墨  J．無水乙醇
（1）能導電的是ABGI；（填各種物質的字母，下同）
（2）屬于電解質的是CDH；
（3）屬于非電解質的是FJ．

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