18．利用裝有某種溶液的洗氣裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)所用的溶液，并寫出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO2（SO2）飽和NaHCO3溶液，化學(xué)方程式SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O．
（2）NO（NO2）H2O，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）Cl2（HCl）飽和NaCl溶液．

分析 （1）二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)；
（2）二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（3）氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：（1）因亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，可將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液除雜，化學(xué)方程式是：SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O；
（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，將混和氣體通入到盛有水，化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=NO+2HNO3，故答案為：H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故答案為：飽和NaCl溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時(shí)間約為2.5 min．
（4）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1mol/L．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（　　）
①較高沸點(diǎn)    
②能溶于水    
③水溶液能導(dǎo)電
④熔點(diǎn)很低   
⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可以替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑．二氟甲烷的核磁共振氫譜的吸收峰個(gè)數(shù)為（　�。�
A．4個(gè)B．3 個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na2+
B．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液：OH-+H+=H2O
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉀和水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．陽離子X2+含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的同價(jià)氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．16g的CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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2．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子的最外層電子數(shù)目：A＞B＞D＞C
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+

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