Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na²⁺
• B． 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液：OH^-+H⁺=H₂O
• C． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．硅酸鈉完全電離，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸沉淀；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故A錯誤；
B．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液的離子反應(yīng)為OH^-+CH₃COOH=H₂O+CH₃COO^-，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．