Question

【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中負極的電極反應式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

Answer 1

【答案】碳 鐵 Fe－2e- =Fe2＋ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 氧化反應

【解析】

（1）甲池為原電池，鐵做負極，碳棒作正極，依據氧化還原反應的規(guī)律和原電池的工作原理作答；

（2）若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則依據電子的流動方向判斷出Fe為陰極，C棒為陽極，再結合電解池的工作原理作答。

(1)①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，有紅色的Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有紅色的Cu單質析出，故答案為：碳；鐵；

②甲池中負極鐵失電子生成Fe2+,其電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋；

(2)①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池為用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

②乙池碳棒為電解池的陽極，發(fā)生的是失電子的氧化反應，故答案為：氧化反應。