【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的,Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì),W Y屬于同一主族。下列敘述正確的是(

A. Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y

C. 化合物X2YZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同

D. 原子半徑:rw>rz>rY

【答案】A

【解析】

短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X 的原子在周期表中半徑最小,XH元素;Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的,Y2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律,則最外層電子數(shù)為6,YO元素;Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì),ZNa元素;W Y 屬于同一主族,WS元素,以此來(lái)解答。

由上述分析可知,XHYO、ZNa、WS。

A.Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10,二者相同,A正確;

B.非金屬性越強(qiáng),該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性O>S,所以氧化性:O2>SB錯(cuò)誤;

對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則陰離子的還原性:WYX,故B正確;

C.化合物 X2YH2O,只含共價(jià)鍵,Z2YNa2O只含有離子鍵,ZXNaH只含離子鍵,C錯(cuò)誤;

D.同一周期從左下右原子半徑減小,不同周期是元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:rzrwrYD錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A元素是________、B元素是________C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

2B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________

3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法(必要時(shí)可用方程式,至少一條):___________________________________

4D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過(guò)程________________。

5E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

6F分子中含有4個(gè)原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容中加入2.0molSO21.0molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時(shí),下列分析不正確的是

A. 表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 表示的是溫度對(duì)平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度

D. 表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%) Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

1034

1016

1038

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為:_____________

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(當(dāng) c≤105 mol·L1 時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全);

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO2 純度,其操作過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱(chēng)量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1。

則 y =__________

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