【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測(cè)手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題：能不能檢測(cè)出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)）：

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，此過(guò)程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準(zhǔn)確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫(xiě)出滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：___。

（4）多次測(cè)定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。

【答案】燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 堿式滴定管 酸式滴定管 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.8mol/L

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；白醋顯酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

(3)本實(shí)驗(yàn)是用氫氧化鈉溶液滴定白醋，開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，酚酞作指示劑，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)=0.8mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)。小明通過(guò)自主學(xué)習(xí)成功地制取并提純了乙酸乙酯：

小明的知識(shí)儲(chǔ)備：

①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：

制備過(guò)程：

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有10mL無(wú)水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。迅速升溫到170℃進(jìn)行反應(yīng)。

（1）請(qǐng)補(bǔ)充出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置還缺少___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現(xiàn)象，其下層顯___色。

產(chǎn)品提純：

①將D中混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。②有機(jī)層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無(wú)水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的為洗去___，操作③中，應(yīng)收集___℃餾分。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點(diǎn)投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個(gè)，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過(guò)量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過(guò)濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過(guò)程中為了除去過(guò)量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應(yīng)過(guò)程中有碳酸氫鹽和無(wú)色氣體生成。請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過(guò)濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案