0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：寫(xiě)出

（1）物料守恒式 ；

（2）質(zhì)子守恒式 ；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

室溫下，250 mL pH＝12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

混合液的pH；

（2）若原250 mL的一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空

（1）硫酸鋁（寫(xiě)出電離方程式）

（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）

（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）

（4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式）

（5）氫氧化鐵膠體制備（寫(xiě)出化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（ ）

A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12。下列說(shuō)法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若將0.1mol·L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=10

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表示式。

（1）實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)堿溶液吸收氯氣的離子方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：

（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學(xué)方程式：

（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)(或微粒)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3 >I-> Fe2+ >NO B.I->Fe2+> H2SO3 >NO

C. Fe2+ >I-> H2SO3 >NO D.NO>Fe2+>H2SO3 >I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則

A．氧化性A－＞B－ B．還原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．還原性A＞B

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