A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則

A．氧化性A－＞B－ B．還原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．還原性A＞B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：寫出

（1）物料守恒式 ；

（2）質子守恒式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是( )

選項

A

B

C

D

物品標簽

藥品：×××

分析

該試劑應該裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質受熱易分解

該物質濃度為18.4mol/L

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。

下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如右圖：

用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應 ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(如NaCl)�，F(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(如右圖)

37．Y型試管另一端應裝入試劑為 ，量氣管中液體應為 。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是 ， 操作①是 。

40．副產(chǎn)品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

（1）碘位于元素周期表中的第_______周期第 族。

（2）步驟③加Fe的目的是__________________

（3）寫出步驟④的化學方程式：________________。

（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 ，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入__________、__________來進行處理。

（5）甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)__________。

（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是 和__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點時溶液中只有Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(已知Al(OH)3具有兩性，既可與強酸反應，又可與強堿反應Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會相互反應產(chǎn)生相應氫氧化物沉淀及CO2氣體等)

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_________和_________(填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空)；

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為_________；

A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是____________(用離子方程式表示)；

（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為______(保留兩位小數(shù))。

（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的_________(填相應的離子符號)．有關反應的離子方程式為_________；

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論_________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

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