Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• C、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Na₂S₂O₃溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、氯化鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤；
B．稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)⑺难趸�三鐵中的亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．計(jì)算出碘化亞鐵、氯氣的物質(zhì)的量，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，據(jù)此進(jìn)行分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)；
D．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)沉淀，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正確；
C．100mL 0.1mol/L FeI₂溶液中含有溶質(zhì)碘化亞鐵的物質(zhì)的量0.01mol，標(biāo)況下0.224L Cl₂的物質(zhì)的量為0.01mol；碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘單質(zhì)，0.02mol碘離子完全被氧化消耗0.01mol氯氣，亞鐵離子沒(méi)有被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．