下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硫酸銨和氫氧化鋁；
B．反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣、水；
C．反應生成氯化亞鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水．
解答： 解：A．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水的離子反應為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．往FeCl3溶液中加入Fe粉的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子反應為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的制取，實驗操作正確的是（　�。�
A、向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe（OH）3膠體
D、將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應式為是陽極：
 
，陰極：
 
．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的
 

A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時，需要加入Fe粉和鹽酸，請用離子方程式表示加入鹽酸的原因：
 
．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要成分含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②將①中所得濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是
 
、
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證固體爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．
鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質的量之比為1：1參與反應，該電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成 3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
選項 實驗 解釋或結論
A 用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，無k+
B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色 溴不溶于油脂
D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 含有油污的織物用CCl4或熱的Na2CO3溶液浸泡  油污均去除 去污原理相同
B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅 溶液X中一定含有Fe2+
C 濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液 只有黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D 潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液 鐵釘表面無紅色
物質生成		 鐵釘在濃硝酸中已鈍化
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案