Question

8．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2
• B． 常溫下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都將變小
• C． 常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液中氫離子濃度相同，結(jié)合電離出的氫離子濃度和硫酸根離子、醋酸根離子濃度關(guān)系分析；
B．醋酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度；
C．常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液顯酸性；
D.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子、亞鐵離子水解溶液顯酸性．

解答 解：A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液中氫離子濃度相同，結(jié)合電離出的氫離子濃度和硫酸根離子、醋酸根離子濃度關(guān)系，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，兩種溶液中c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2，故A正確；
B．醋酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)分析，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液顯酸性，HA^-電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子、亞鐵離子水解溶液顯酸性，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，主要是鹽類水解原理應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離和影響因素的判斷，題目難度中等．