Question

18．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系，下列說法不正確是（　�。�

• A． 由圖可知離子還原性的強弱順序為HSO₃^-＞I^-＞Cl^-
• B． 足量Cl₂能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙先變藍后變白
• C． 途徑Ⅱ、Ⅳ反應后溶液的pH均減小
• D． 途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，需消耗67.2L氯氣

Answer 1

分析 A．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．根據(jù)反應的方程式判斷；
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要3mol氯氣，但不知氣體是否存在于標準狀況下．

解答 解：A．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由途徑Ⅳ可知還原性HSO₃^-＞I^-，由途徑Ⅰ可知還原性I^-＞Cl^-，故A正確；
B．氧化性Cl₂＞NaIO₃，發(fā)生5Cl₂+I₂+6H₂O═2HClO₃+10HCl，可使已變藍的淀粉-KI試紙褪色，故B正確；
C．途徑Ⅱ、Ⅳ反應的離子方程式分別為2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O、IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，反應后溶液的pH均減小，故C正確；
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要3mol氯氣，但不知氣體是否存在于標準狀況下，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．