Question

下列關(guān)于原子軌道的說法中正確的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³雜貨軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體形
• B、CH₄分子中的sp³雜化軌道由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合而形成的
• C、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
• D、凡AB₃形的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
B．甲烷分子中碳原子含有s-p σ鍵和雜化以后形成的σ鍵；
C．sp³雜化軌道，中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；
D．AB₃型共價(jià)化合物，形成3個(gè)σ鍵，如無孤電子對(duì)，則為sp²雜化．

解答： 解：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子以sp³雜化，分子中的碳原子以2個(gè)2s電子和2個(gè)2p電子分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．AB₃型共價(jià)化合物，如中心原子沒有孤電子對(duì)，則為sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意雜化軌道與σ鍵和孤電子對(duì)數(shù)目與分子立體構(gòu)型的關(guān)系，題目難度中等．