Question

下列判斷正確的是（　　）

• A、1 L 1 mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、鋼鐵的析氫腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C、判斷一種電池的優(yōu)劣標準是：電池的成本
• D、向AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，其離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3HCO

  - 3

  =Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、鋼鐵的析氫腐蝕的負極是鐵放電；
C、成本不是判斷電池優(yōu)劣的標準；
D、Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生雙水解．

解答： 解：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B、鋼鐵的析氫腐蝕的負極是鐵放電，但生成的是亞鐵離子：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、判斷電池優(yōu)劣的標準有均一性、自放電率、充放電倍率以及循環(huán)壽命等，故C錯誤；
D、Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生雙水解：Al³⁺+3HCO

- 3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．