用1.000mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后用少量蒸餾水稀釋
 

（2）用蒸餾水洗滌滴定管后直接注入1.000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定
 

（3）滴定后俯視讀數(shù)
 

（4）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
 
．
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：根據(jù)c（NaOH）=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（HCl）的影響來分析誤差，不當(dāng)操作導(dǎo)致V（HCl）增大，則c（NaOH）偏高，不當(dāng)操作導(dǎo)致V（HCl）減小，則c（NaOH）偏低．
解答： 解：（1）將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后，待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)確定，加水與否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故答案為：無影響；
（2）沒有用所裝溶液潤(rùn)洗滴定管，滴定管內(nèi)壁有一層水，將所裝入溶液稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，所用鹽酸體積增大，所測(cè)NaOH溶液濃度增大，故答案為：偏高；
（3）滴定后俯視儀器上的刻度線，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，相當(dāng)于將氣泡體積加入標(biāo)準(zhǔn)液中，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算出的NaOH溶液濃度增大，故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定中的誤差分析，注意利用c（NaOH）=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的N2和NH3，具有相同的（　　）
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前20號(hào)的五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素有三種核素可用化學(xué)符號(hào)表示
 
、
 
、
 
；
（2）A、C形成的化合物為
 
化合物；（“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其化合物的形成過
程：
 
．
（3）B的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E元素的原子核里有14個(gè)中子，2.7g E單質(zhì)在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．E的氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則E的元素名稱是：
 
．E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：
 
，此反應(yīng)中2.7g E單質(zhì)完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式
 
；該分子中中心原子以
 
雜化，分子構(gòu)型
 
．
（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式
 
；該分子中中心原子以
 
雜化，分子構(gòu)型
 
．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液呈酸性，試分別寫出其分子式
 
、
 
，并比較酸性強(qiáng)弱：
 
．
（4）酸性較強(qiáng)的酸根離子的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
（B）-（
 
）-（
 
）-（
 
）-（A）-（
 
）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)．
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
E．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成物NF3中氮原子的雜化方式為
 
，NF3分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3
 
HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）化合物AF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A、中和滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶使用前應(yīng)該用待裝液洗滌
B、用25 mL滴定管進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，消耗某溶液體積為21.70 mL
C、在托盤天平的托盤上各墊一張潔凈的紙片直接稱量NaOH固體
D、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
 
  B
 
  C
 
   D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
 
，E元素在周期表的第
 
周期，第
 
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
 
區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反 應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、不能用水浴加熱
B、長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C、提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D、濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案