Question

元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式

 

；該分子中中心原子以

 

雜化，分子構(gòu)型

 

．
（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式

 

；該分子中中心原子以

 

雜化，分子構(gòu)型

 

．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液呈酸性，試分別寫出其分子式

 

、

 

，并比較酸性強(qiáng)弱：

 

．
（4）酸性較強(qiáng)的酸根離子的空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃，據(jù)此答題；

解答： 解：負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式為SO₂，分子中中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+0

2

=3，所以硫原子以sp²方式雜化，由于分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形，
故答案為：SO₂；sp²；V形；
（2）根據(jù)上面的分析可知，X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式為SO₃，分子中中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+0

2

=3，所以硫原子以sp2方式雜化，由于分子硫原子沒有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：SO₃；sp2；平面三角形；
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種，其水溶液均顯酸性，則兩種物質(zhì)為H₂SO₄、H₂SO₃，酸性強(qiáng)弱為H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃；
（4）酸性較強(qiáng)的酸根離子為硫酸根離子，在硫酸根離子中，硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+2

2

=4，硫原子沒有孤電子對(duì)，所以它的空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：正四面體；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子雜化軌道、分子空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)物質(zhì)組成確定元素種類．