Question

9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣．

請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO₂；BCaSiO₃；CNa₂SiO₃；DSi；EH₂SiO₃．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，A為SiO₂，B為CaSiO₃，C為Na₂SiO₃，E為H₂SiO₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為SiO₂，B為CaSiO₃，C為Na₂SiO₃，D為Si，E為H₂SiO₃，故答案為：SiO₂；CaSiO₃；Na₂SiO₃；Si；H₂SiO₃；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；1：2；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓，故答案為：SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓；
（5）H₂CO₃的酸性強于H₂SiO₃的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評 本題以硅為載體考查了無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)硅、二氧化硅、硅酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析解答，注意：二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成CO而不是二氧化碳，為易錯點．