19．將去除表面氧化膜后的鎂條投入稀硫酸中，溶液中H+離子數(shù)量減少，SO42-離子數(shù)量不變，反應的離子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑．

分析 利用物質的電離理論，結合鎂與硫酸的反應對離子的變化情況進行分析，并寫出離子方程式．

解答 解：因為鎂與硫酸的反應是生成硫酸鎂與氫氣，硫酸鎂是可電離的物質，氫氣不可電離，所以對溶液來說氫離子減少，硫酸根離子不變，鎂離子增加，反應的離子方程式為：2H++Mg=Mg2++H2↑，故答案為：H+；SO42-； 2H++Mg=Mg2++H2↑．

點評 此題是對物質的電離知識的考查，解題的關鍵是對各相關物質的電離情況的掌握與理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．不需要加熱的反應一定是放熱反應
C．停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應
D．放熱反應都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉時，正極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正極是Fe    該電極反應式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負極反應方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．C4H2Cl8有9種同分異構體（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�
A．6B．5C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣．

請回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式：ASiO2；BCaSiO3；CNa2SiO3；DSi；EH2SiO3．
（2）寫出反應①的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）寫出反應④的離子方程式：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不再改變B．水的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行

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