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15．化學與軍事及工業(yè)生產密切相關，下列說法正確們的是（　�。�
A．“殲-2-“飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．”遼寧艦”上用于艦載機肇落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．軍艦船底鑲嵌鋅塊，可防船體被腐蝕是應用了犧牲陽極的陰極保護法
D．工業(yè)上可用氫氟駿與二氧化硅反應進行玻璃雕花，而鹽酸不與二氧化硅反立，說明氫氟酸的酸性比鹽酸的強

分析 A．碳纖維不屬于新型有機高分子材料；
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金；
C．Zn、Fe和海水構成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e被保護；
D．氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸．

解答 解：A．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料，故A錯誤；
B．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體等，“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C．Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以軍艦船底裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．氫氟酸是弱酸，與二氧化硅反應是利用其特殊性，不是酸性強才反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學與生產、生活等密切相關知識，涉及新型無機非金屬材料辨別、原電池等，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．生產生活離不開化學．請寫出下列化學方程式．
（1）抗酸藥中常含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁等成分，請寫出其中Al（OH）3起作用的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這是因為鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數(shù)微小的原電池．請寫出當水膜呈中性時，負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+
（3）為了改善大氣質量，我國采取了諸多措施．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的量，請寫出該反應的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤氣，就是煤氣化后的產物．請寫出用焦炭和水蒸氣為原料制水煤氣的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，也可以有效改善大氣質量．請寫出在催化轉化器中，CO和NO在催化劑的作用下反應的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將KNO3、NaCl和沙子的混合物分開，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．溶解、過濾、結晶C．分液、溶液、萃取D．過濾、結晶、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．現(xiàn)分別取少量試劑進行下列實驗．請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的化學式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）寫出溶液D與溶液C混合后發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A在常溫下是一種氣體單質，且是最輕的氣體；B是一種黃綠色有毒的氣體單質；C是一種可以被磁鐵吸引的常見金屬．
回答問題：
（1）寫出A、B的名稱，A是氫氣；B是氯氣．
（2）C的元素符號是Fe．
（3）A與B在點燃條件下反應的化學方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．處理實驗室有關事故方法不正確的是（　　）
A．電器著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　�。�
A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質的量；水的摩爾質量

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