9．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　　）
A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

分析 水的沸點(diǎn)、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物質(zhì)的量濃度、水的摩爾質(zhì)量不隨取水量的變化而變化，其余均與水量成正比．

解答 解：A、水的沸點(diǎn)不隨取水量的變化而變化，蒸發(fā)水所需熱量隨取水量的變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物質(zhì)的量濃度不隨取水量的變化而變化，故B正確；
C、水的體積、電解水所消耗的電量均與水量成正比，故C錯(cuò)誤；
D、水的物質(zhì)的量隨取水量的變化而變化，水的摩爾質(zhì)量不隨取水量的變化而變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與自身質(zhì)量的關(guān)系，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與軍事及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確們的是（　　）
A．“殲-2-“飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．”遼寧艦”上用于艦載機(jī)肇落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．軍艦船底鑲嵌鋅塊，可防船體被腐蝕是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．工業(yè)上可用氫氟駿與二氧化硅反應(yīng)進(jìn)行玻璃雕花，而鹽酸不與二氧化硅反立，說(shuō)明氫氟酸的酸性比鹽酸的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔�(jì)�、拊嚬堋、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B．電解食鹽水產(chǎn)生2gH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下22.4L溴所含分子數(shù)目為2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫(xiě)出用濃硫酸還可制備不同類(lèi)別的氣體的名稱(chēng)：乙烯（寫(xiě)一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體．可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）與苯環(huán)直接相連Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)寫(xiě)出以、為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)水溶的導(dǎo)電能力強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示在常溫下CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，下列敘述不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OHˉ）
B．b點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，則此時(shí)溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b

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