3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；
B、乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
C、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高級脂肪酸和甘油、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；
B、乙烷不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故B錯誤；
C、淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解，分別生成葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、葡萄糖和果糖，故C正確；
D、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是烯烴的性質(zhì)、常見有機物的除雜方法、聚乙烯的結(jié)構(gòu)等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會 __ __

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•（L•s）-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO2（標準狀況）和3.60g H2O，則混合氣體中（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定無甲烷D．可能有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分別加入過量的Mg．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．CH3COOH中放出H2的速率最快
C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時相同的是（　　）
A．硝酸鈉和金剛石B．冰和干冰C．晶體硅和水晶D．萘和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3  NaOH  NaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3
A．①②③④B．僅②③④C．僅②④D．僅③④

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